【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答:

1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。

2CrO2Cl2NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl42KCl +2CrO2Cl2+3COCl2。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學式為___________。

3Co3+NO2形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2的立體構型為__________,某常見氣體化合物為NO2的等電子體,該化合物的分子式為__________

4)氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物,其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學式為_________

5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式:_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

【答案】 OClC 分子 [CrH2O4Cl2]+ V SO2 sp3 KCuCl3 8Fe+3NH32Fe4N+3H2

【解析】

(1)Cr24號元素,其3d、4s電子為其價電子,3d、4s能級上分別含有5、1個電子,根據(jù)構造原理書寫基態(tài)鉻原子的價電子排布式,再寫出價電子排布圖;

(2)①同周期元素從左到右電負性逐漸增大,同主族元素從上到小電負性逐漸減。

②分子晶體熔沸點較低;

③作為配體的Cl-則不能跟Ag+反應,可算出配體中Cl-數(shù),再根據(jù)配位數(shù)為6寫出H2O分子中的配體數(shù)目;

(3)NO2-N原子價層電子對個數(shù)=2+=3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型,推斷其立體構型;與NO2-互為等電子體的微粒中含有3個原子、18個價電子;

(4)a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氯原子雜化方式;化合物中銅為+2價,Cu2+Cl-形成的配合離子中Cl-數(shù)目為2+2×=3,則陰離子構成為[CuCl3]-,根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為0確定化學式;

(5)根據(jù)晶胞結構利用均攤法確定晶體的化學式。兩個最近的Fe原子間的距離為面心到頂點的距離,利用該距離求出晶胞邊長,從而求出晶胞體積,然后再計算密度。

(1)Cr24號元素,其3d、4s電子為其價電子,3d、4s能級上分別含有5、1個電子,根據(jù)構造原理書寫基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1,則價電子排布圖為;

(2)①反應式中非金屬元素有三種:O、CCl,CCl4C表現(xiàn)正化合價、Cl表現(xiàn)負化合價,NaClOCl+1價,O-2價,電負性越大,對鍵合電子吸引力越大,元素相互化合時該元素表現(xiàn)負價,故電負性:OClC

②分子晶體熔沸點較低,該物質的熔沸點較低,所以為分子晶體;

③經(jīng)過計算Ag+物質的量0.1mol,說明該物質有0.1molCl-不是配體,配體中Cl-0.2mol,所以有2Cl-為配體,因此H2O中有4個分子為配體,配離子的化學式為:[Cr(H2O)4Cl2]+

(3)NO2-N原子價層電子對個數(shù)=2+=3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2,則配體NO2的立體構型為V型;與NO2-互為等電子體的微粒中含有3個原子、18個價電子,與該離子互為等電子體的有SO2O3等;

(4)a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氯原子雜化軌道類型為sp3;化合物中銅為+2價,Cu2+Cl-形成的配合離子中Cl-數(shù)目為2+2×=3,則陰離子構成為[CuCl3]-,與K+組成的化合物化學式為KCuCl3;

(5)根據(jù)晶胞結構,Fe原子位于頂點和面心,所含的原子的數(shù)目為+6×=4,N原子位于體心,共有1個,故化學式為Fe4N,由此可寫出該置換反應的化學方程式為8Fe+3NH32Fe4N+3H2;兩個最近的Fe原子間的距離為頂點到面心的距離,該距離為acm,則面對角線的距離為2acm,晶胞邊長為acm,晶胞體積V=2a3cm.該晶胞的質量m=M=,故該晶胞的密度ρ== gcm3=gcm3。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.標準狀況下,2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/LNaHCO3溶液中Na、HCO32-的數(shù)目均為NA

C.16 gO2O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

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【題目】無水氯化鋅常用作有機合成的催化劑。實驗室采用HCl氣體除水、ZnCl2升華相結合的方法提純市售氯化鋅樣品(部分潮解并含高純高溫不分解雜質)。實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)無水氯化鋅在空氣中易潮解生成Zn(OH)Cl的化學方程式為_____。

(2)除水階段:打開K1,K2。將管式爐I、II升溫至150 ℃,反應一段時間后將管式爐I、II的溫度升至350 ℃,保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應的化學方程式為 ____。

(3)升華階段:撤去管式爐II,將管式爐I迅速升溫至750℃,升溫的目的是_____。一段時間后關閉管式爐I并關閉 ____(K1K2),待冷卻后關閉 ____(K1K2)。最后將_____(AB)區(qū)的氯化鋅轉移、保存。

(4)除水階段HCl N2流速要快,有利于提高除水效率。升華階段HClN2流速要慢,其原因是_____。

(5)測定市售ZnCl2樣品中的鋅的質量分數(shù)。步驟如下:

溶液配制:稱取m g樣品,加水和鹽酸至樣品溶解,轉移至250 mL ____中,加蒸餾水至刻度線,搖勻。

滴定:取25.00mL待測液于錐形瓶中,用c mol·L1K4[Fe(CN)6]標準溶液滴定至終點,消耗V mL。滴定反應為:2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2+6KCl該樣品中鋅的質量分數(shù)為 ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、COSO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復2-3

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KII2的固體混合物中回收I2

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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器

反應物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4

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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式:__________

(2)反應H→I的化學方程式為________;反應E→F的反應類型是______。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式:________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結構簡式為____,Y的結構簡式為________;試劑與條件2______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

相同溫度下,同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,測所得水溶液的pH

pH<7

證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、BC、DE五種粒子(原子或離子)的結構示意圖、下列說法不正確的是

A.B、CE三種微粒均為穩(wěn)定結構

B.AD、BE均可以形成微粒比為11的化合物

C.0.5mol/LDAB溶液中滴加適量稀鹽酸不能增強溶液的漂白能力

D.AB可以形成A2B7的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。

1)請寫出NH3NO2反應的化學方程式____。

2)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置____(按氣流方向,用小寫字母表示)

3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+__mol。

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