Question

【題目】100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) Z(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＜1mol/L

D. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．根據(jù)v=計(jì)算X的速率為molL-1min-1=0.05molL-1min-1，由于X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1︰1，所以Z的速率為0.05molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；C．100℃時(shí)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，在10min和30min時(shí)物質(zhì)濃度相同，即反應(yīng)在10min時(shí)就處于平衡狀態(tài)，此時(shí)X為1.00mol，Y為0.4mol，Z為1.00mol，所以此時(shí)平衡常數(shù)K==25，而200℃時(shí)平衡常數(shù)為20，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．100℃平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，c(X)瞬間變?yōu)?.0mol/L，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，重新平衡后c(X)＜1mol/L，故C正確；D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，此時(shí)Qc==0.78＜25，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選CD。