Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 molFe₃O₄與足量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5N_A、1.5N_A、1N_A
• C、5.6g的鐵完全參與反應(yīng)，變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目約為0.2N_A
• D、0.1N_A鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)多

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算；
B、結(jié)合電子守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量得到；
C、鐵反應(yīng)后可以生成鐵離子或亞鐵離子；
D、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算．

解答： 解：A、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算，1 molFe₃O₄與足量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=（3-

8

3

）×3×NA×1mol=N_A，故A錯誤；
B、結(jié)合電子守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量得到，均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5N_A、1.5N_A、1N_A，故B正確；
C、鐵反應(yīng)后可以生成鐵離子或亞鐵離子，5.6g的鐵物質(zhì)的量為0.1mol完全參與反應(yīng)，變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目約為0.2N_A或0.3N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算，0.1N_A鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)相同，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子守恒的分析計(jì)算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．