某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所放出的熱能從何而來(lái)?某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用?

答案：略
解析：

答案：放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)反應(yīng)物變?yōu)樯晌飼r(shí)，放出的熱能就是兩者的能量差．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，當(dāng)反應(yīng)物變?yōu)樯晌飼r(shí)同時(shí)吸收外加熱源的熱能轉(zhuǎn)化為生成物的總能量的一部分．

解析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守恒定律．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量就等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?武漢模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)査閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）
化學(xué)性質(zhì) H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其它試劑可自選）．

①填寫表中空白．
儀器 A B C
加入試劑 NaOH溶液
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)CO的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁
在C處后尖嘴管點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

（2）實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度．
①準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測(cè)KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
滴定前均為 第一次終點(diǎn) 第二次終點(diǎn) 第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待測(cè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．你猜想還有可能是
催化劑（或Mn2+的催化作用）
催化劑（或Mn2+的催化作用）
的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是
硫酸錳（或MnSO4）
硫酸錳（或MnSO4）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）化學(xué)課上老師做了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是：
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃，證明有O2生成
打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃，證明有O2生成
；
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
將導(dǎo)管Q浸入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出
將導(dǎo)管Q浸入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出
．
（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在．（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）
試劑：
MnO2
MnO2
；現(xiàn)象：
氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃
氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃
．
（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論．
①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積）
B
B
（填序號(hào)），理由是
防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象
防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象
．
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為
500mL
500mL
（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案