【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A. 用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫(xiě)一個(gè)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號(hào)）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A. 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜

B．雷雨肥莊稼

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（ ）

A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 適當(dāng)提高稱(chēng)量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是：（ ）

A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)

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