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下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是
A．Fe2+、Cl2、I—B．Fe3+、OH－、NH4＋
C．H+、SO42—、OH—D．K＋、NO3－、Cu2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是
A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
B．含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，加水沖稀時的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO�、跙a2＋、Cl－、NO、Na＋　  
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　  ⑤K＋、SO、Cl－、NO
A．②③　　B．①③⑤　　C．②④　　D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H     （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為   __________________                     
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
（3）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯    _____   性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=                    。
（4) 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(o2)=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后， n(SO3)的取值范圍為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有（   ）
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是   
A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞試液變紅的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+， Cu2+, Cl-B．H+, Cl-, CO32-
C．Ba2+， Na+， SO42-D．H+, K+, OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．HCO3－、Na+、K+、OH-B．Na+、CO32-、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－

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