【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號內(nèi)為其用途)錯(cuò)誤的是(　　)
A.SiO2(制光纖)
B.Si和Ge(半導(dǎo)體材料)
C.鋼化玻璃(汽車窗玻璃)
D.氮化硅陶瓷(作導(dǎo)熱劑)

【答案】D
【解析】光纖的主要成份是SiO2,Si和Ge是半導(dǎo)體材料,鋼化玻璃能生產(chǎn)汽車窗玻璃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．他研究的氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖如下：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是、 ．
（2）工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（I）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設(shè)備名稱是；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是；合成氨過程中所用的催化劑是 ． 生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫處理的目的是 ．
（II）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；通入空氣的目的是 ．
（III）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
（NO也有類似的反應(yīng)）
上述方法中方法一最大的缺點(diǎn)是；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是 ， 缺點(diǎn)是 ．
（IV）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
（2）檢驗(yàn)上述黃色溶液中陽離子的方法是 ．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為 ．
（5）D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B. 膠頭滴管不能交叉使用

C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D. 點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）
（1）阻垢劑E的制備
①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
②B與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為 ．
③D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）阻垢劑R的制備
①G→J為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
②J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 ．
③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：
HOOCCH2CH2COOH+Br2 HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、、（用化學(xué)方程式表示）
④1molQ的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO3溶液作用產(chǎn)生2molCO2 ， T的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是（　�。�
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

c（Na2SO3）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時(shí)，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．

反應(yīng)階段

速率方程

富氧區(qū)

v=kc（SO32﹣）c（O2）

1.47

貧氧區(qū)

v=kca（SO32﹣）cb（O2）

2.59

已知ln =﹣ （ ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時(shí)，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題．
（1）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處： ①；② ．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時(shí)，有少量溶液濺出
C.定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D.量筒量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

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同步練習(xí)冊答案