【題目】在體積為2L的密閉容器中進行下列反應:C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+Q kJmol﹣1 . 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖.下列說法不正確的是( )
A.在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B.當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時,說明反應已達平衡狀態(tài)
C.5min時再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的變化可分別由c、b曲線表示
D.3min時溫度由T1升高到T2 , 重新平衡時K(T2)小于K(T1)
【答案】D
【解析】解:A.隨反應進行CO物質(zhì)的量增大,由圖可知在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol,故A正確;
B.當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時,說明正反應速率和逆反應速率相等,反應處于平衡狀態(tài),故B正確;
C.5min時再充入一定量的CO,瞬間CO物質(zhì)的量增大、二氧化碳物質(zhì)的量不變,平衡逆向移動,而后CO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大,c、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化,故C正確;
D.3min升高溫度,到達新平衡時CO增多、二氧化碳減小,說明升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,K(T2)大于K(T1),故D錯誤,
故選D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A﹣I是中學化學常見的九種物質(zhì),A﹣I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
已知化合物A的焰色反應顯黃色,C、D、E是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物,兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙.請回答下列問題:
(1)寫出I的電子式;
(2)寫出電解A溶液的離子反應方程式;
(3)以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M,M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體,寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式 .
(4)G的溶液可使Mg(OH)2懸濁液溶解.若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L,則溶液的pH是 . (已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11mol/L)
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。
(3)金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為___________________。
(4)H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定可以大量共存的是( )
A.無色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)上述反應,其中是氧化還原反應的有___個;寫出試劑X的化學式___。
(2)反應②的離子反應方程式______________。
(3)反應①后過濾的沉淀為_____,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。
(4)反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。
(5)請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。
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【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列說法正確的是( )
A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應
H2+F2═2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或點燃發(fā)生反應 |
H2+Br2═2HBr | 加熱至一定溫度才能反應 |
H2+I2═2HI | 不斷加熱才能緩慢反應,生成的HI會分解 |
(1)鹵族元素位于周期表中的族.
(2)用電子式表示HCl的形成過程 .
(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母).
a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近.寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 .
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應的△H>0
B.若該反應在T1 , T2時的平衡常數(shù)分別為K1 , K2 , 則K1<K2
C.在T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆
D.若狀態(tài)B,C,D的壓強分別為PB , PC , PD , 則 PC=PD>PB
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