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在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4，充分混合后將所得溶液電解，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液為NaNO3溶液，據此分析．
解答： 解：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO4沉淀，溶液為NaNO3溶液，電解NaNO3溶液時，
陽極發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，陽極電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
陰極發(fā)生還原反應，得到還原產物，陰極電極反應式為：4H++4e-=2H2↑，
據陰陽兩極得失電子相等，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2．
點評：本題考查電解知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據混合物的性質判斷反應后濾液的成分，注意仔細審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、室溫下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個階段：
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；
第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤放置5g砝碼．
正確的操作順序是（填序號）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種被稱為聯氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結構和性質．
（1）寫出聯氨分子的結構式；
（2）a mol N2H4所能結合的H+的物質的量為多少？N2H4是通過怎樣的化學鍵來結合H+的？
（3）寫出聯氨與相等物質的量的硫酸反應，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素A原子的L層比M層少6個電子，它有兩種常見陽離子a和b（其中化合價a＞b）．
（1）a的M層比N層多
 
個電子；b的L層比M層少
 
個電子，a的穩(wěn)定性
 
（大于或者小于）b的穩(wěn)定性，理由是
 
；
（2）寫出A的電子排布式：
 
；A在周期表中的位置是
 
，a的最外層電子排布圖為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是
 
，該設備中主要反應的化學方程式為
 
．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是
 
（填字母序號）．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放的熱量．

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