有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;離子半徑:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是　　　　　　,其原子核外有　　　　　個未成對電子,能量最高的電子為　　　　　軌道上的電子,其軌道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的電子排布式為　　　　　　,D-的結構示意圖是　　　　    　　。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為　　　　        　　　。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為　                                                            。


根據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。

(1)A為Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1。

(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族,Na+與Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3+大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+)。

(3)C為N,其電子排布圖為,其中有3個未成對電子,能量最高的為p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形。

(4)D為Cl,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,簡化電子排布式為[Ne]3s23p5,

Cl-的結構示意圖為       。

(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應的化學方程式,

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O。

答案:(1)1s22s22p63s1

(2)第3周期第ⅢA族　小于

(3)　              3　p　啞鈴

(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5

(5)NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是       （   ）

①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2

A.②③⑤   B. ②③⑤⑥   C.②⑤⑥   D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。

(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為__________。

(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是__________。

(4)實驗室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時，應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置可用__________。

(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質是__________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組的同學在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應的產(chǎn)物及反應的機理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。

實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無色氣體通過導管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。

請回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無色氣體是__________；用兩個化學方程式表示二氧化氮與水反應的化學反應機理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________；只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B.此時,B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

則該反應進行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是(　　)

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：


取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是__________ (填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________，正極反應是___________________。

(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_____________。

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________

(答兩種方法)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是(　　)

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