【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－===Fe3+

【答案】A

【解析】電解飽和食鹽水時，陽極上Cl－放電：2Cl－－2e－===Cl2↑；氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，應是H2失電子；精煉銅時，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe－2e－===Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

(一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)調pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉移電子的數(shù)目為____________。

(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：

（1）a點之前的反應的離子方程式為 ．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是、 ．
（3）c點二氧化碳體積是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（ ）

A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂

B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液

C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液

D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑧100克質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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