【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________,生成該沉淀的離子方程式為_______________。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為_______________。取溶液2反應(yīng)前,怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去_______________。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為_______________。
(4)如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。
【答案】 AgCl Ag++Cl-=AgCl↓ BaSO4 取少許溶液2于試管,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀,若沒(méi)有沉淀,則硫酸根已除去 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 0.5
【解析】鹽酸和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,則沉淀1是氯化銀。溶液1中含有鋇離子和鎂離子,加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀,即沉淀2是氫氧化鎂。溶液2中含有鋇離子,加入氯酸鈉生成硫酸鋇沉淀,則沉淀3是硫酸鋇。如果溶液2中加入氯酸鈉,則生成硫酸鋇沉淀,即沉淀2是硫酸鋇,此時(shí)溶液2中含有鎂離子,然后加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀,即沉淀3是氫氧化鎂。則
(1)根據(jù)以上分析可知沉淀1的化學(xué)式為AgCl,生成該沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為BaSO4。根據(jù)硫酸鋇不溶于水也不溶于酸檢驗(yàn)SO42-是否除去,即取少許溶液2于試管,向其中滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀,若沒(méi)有沉淀,則硫酸根已除去。(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。(4)忽略氫離子和氫氧根,根據(jù)電荷守恒可知溶液中硝酸根的濃度=2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)=0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L=0.5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時(shí)間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體枳為1.12 L(標(biāo)況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為____________,三聚氰胺的幾種組成元素中,第一電離能最大的元素是____________(填元素符號(hào)),電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為____________,NH3、CO2、H2O三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
(3)上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________,反應(yīng)過(guò)程中存在多種類(lèi)型化學(xué)鍵的斷裂與形成,但這些化學(xué)鍵中不包括____________(填選項(xiàng)字母)。
a.α鍵 b.π鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.極性共價(jià)鍵
(4)三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃,則其晶體類(lèi)型是____________,又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃,異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。
(5)隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為____________,晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。
②若晶胞參數(shù)為a pm,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度是____________ g cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. SO2有漂白、殺菌性能,可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強(qiáng)的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導(dǎo)體材料,可用于制光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會(huì)發(fā)生顏色變化,由于被氧氣氧化而引起的是( )
A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì),以水為原料制取大量氫氣的最理想的途徑是( )
A. 用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C. 由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D. 利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NO的說(shuō)法不正確的是( )
A. NO可看作亞硝酸(HNO2)的酸酐 B. NO任意排放會(huì)造成大氣污染
C. 實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用排水法收集 D. 氨催化氧化可生成NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是
A. 異丁烷也稱2-甲基丁烷
B. 乙烯水化生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C5H10O2屬于羧酸類(lèi)的物質(zhì)有4種同分異構(gòu)體
D. 室溫下在水中的溶解度:乙醇>溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
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