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2．下列物質中，可用于制作太陽能電池的是（　�。�
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

分析 物質的性質決定物質的用途，根據硅是半導體材料進行分析判斷．

解答 解：A．硅是半導體材料，所以硅是制造太陽能電池的常用材料，故A正確；
B．SiO2是光導纖維的成份，故B錯誤；
C．H2SiO3是一種難溶的酸，具有吸附性，常用于制硅膠，故C錯誤；
D．Na2SiO3常用于制防火材料，故D錯誤；
故選A．

點評 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握硅是半導體材料是制造太陽能電池的常用材料是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HNO3溶液與澄清石灰水混合
C．NH4Cl溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式．
（2）B中所含官能團的名稱是羥基．
（3）寫出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型取代反應（或酯化反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按照要求填空
（1）N2的電子式：
（2）NH4Cl的電子式：
（3）HClO的結構式：
（4）CO2的結構式：O=C=O
（5）Br2的形成過程：
（6）MgCl2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應轉移的電子數為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數的變化趨勢如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數D．單質的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　　）
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實驗操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應．
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可觀察到的現象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變紅的現象，從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學反應．
（4）驗證乙醇氧化產物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH3COOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+（碳正離子）中含有的電子數為11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．質量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體所含的分子數均為NA
D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

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