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【題目】2016817日,廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用,Na2S2O4俗稱保險粉,大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學習小組用下列方法制備該物質。

把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;

制取SO2并通入上述溶液中,一段時間后可獲得保險粉。

(已知:Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較小)

裝置如圖所示

1A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適,D中盛放的試劑為

2B裝置的作用為 ;

3C裝置內發(fā)生的化學反應方程式為

4分離C裝置中產品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的裝置為

5Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-+4S的化合物,反應的離子方程式為 。

【答案】1恒壓滴液漏斗NaOH溶液;

2防倒吸、防堵塞

32SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O

4、甲;

53S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↓+6SO32-

【解析】

試題分析:A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫,C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應得到Na2S2O4,S元素化合價降低,則碳元素被氧化為二氧化碳,反應導致裝置內氣壓減小,B裝置為安全瓶,可以防止倒吸與堵塞,剩余的二氧化硫在D裝置中吸收,防止污染空氣,可以盛放氫氧化鈉溶液。

1生成二氧化硫,裝置內氣壓增大,硫酸不易順利流下,分液漏斗改為恒壓滴液漏斗添加硫酸更合適;D中盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中二氧化硫,故答案為:恒壓滴液漏斗;NaOH溶液;

2B裝置為安全瓶,可以防止倒吸與堵塞,故答案為:防倒吸、防堵塞;

3C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應得到Na2S2O4、二氧化碳與水,反應方程式為:2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,故答案為:2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O;

4Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較小,CNa2S2O4主要以晶體形成析出,采用過濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài);乙醇與水溶液互溶,采取蒸餾方法分離回收,故答案為:丁;甲;

5Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-、得到+4S的化合物,應生成Cr(OH)3與亞硫酸根,反應離子方程式為:3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32-。

練習冊系列答案
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【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑ZM

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA

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【題目】元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是(

A. NaK、Rb

B. NP、As

C. Si、P、Cl

D. OS、Cl

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【題目】AB在一定條件下可合成芳香族化合物E,G在標準狀況下是氣體,且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質間相互轉化關系如下所示:

(1)D中的官能團名稱是 ,F的結構簡式為 。

(2)指出反應類型:

(3)寫出滿足下列條件的B的同分異構體: 。

FeCl3溶液顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上只有兩個取代基

(4)寫出化學方程式:AG ;

C與新制的氫氧化銅懸濁液反應: 。

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.稀鹽酸與稀氨水反應:H++OH-=H2O

B.碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D.二氧化氮與水反應:2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現象的是 (  )

A. NO2通入FeSO4溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中

D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F氫氧燃料電池進行下圖所示實驗:①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為_____ _。

圖裝置中,某一銅電極的質量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L

(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),

反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____

②溫度為T ℃時,將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應

后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

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【題目】12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2-2.9

2.8-3.1

22-28

60-65

1-2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填、)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________

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【題目】(1)反應A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

該反應進行的快慢順序為________________。

(2)在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應的化學方程式表示為_________________。

(3)下列各項可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol HI;

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;

③百分組成ω(HI)=ω(H2)時;

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;

c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時;

⑥溫度和體積一定,容器內壓強不再變化時;

⑦溫度和壓強一定,混合氣體的密度不再變化時;

⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時。

(4)已知反應2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。

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