【題目】某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2,并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性,所用儀器如下圖所示(圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略):
查閱資料可知,HSO3- 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A
(2)上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d(填導(dǎo)管接口字母)。
(3)證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ;證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)C試管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O(2)a f e c b g h d (全對給2分,否則給0分)
(3)E試管中溶液變渾濁 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
(4)吸收未反應(yīng)完的SO2,以免污染空氣 防止溶液倒吸
【解析】
試題分析:銅和濃硫酸在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)由于要依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性,所以應(yīng)該講產(chǎn)生的氣體先通過D裝置。發(fā)生反應(yīng):SO2+2C6H5ONa+H2O=2C6H5OH↓+Na2SO3,看到在D裝置中出現(xiàn)渾濁;證明了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),裝置中導(dǎo)管連接方法是長進(jìn)短出;再把從裝置D導(dǎo)出的氣體通入到B裝置中,通過c進(jìn)入,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,溴單質(zhì)的元素變淺,證明了SO2具有還原性;在左端遇品紅溶液變?yōu)闊o色,又證明了SO2具有漂白性;再把氣體導(dǎo)入E 裝置,發(fā)生反應(yīng):SO2+Na2S+2H2O=Na2SO3+H2S;SO2+2H2S=3S↓+2H2O,溶液變渾濁,證明了SO2具有氧化性。由于SO2和H2S都是有毒的氣體,會(huì)造成大氣污染,因此應(yīng)該用堿溶液進(jìn)行尾氣處理,最后通入C裝置,既吸收未反應(yīng)完的SO2,也防止溶液倒吸。裝置導(dǎo)管的連接順序是a f e c b g h d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是( )
A | B | C | D | |
物質(zhì) | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作紅色涂料 | 制硝酸 | 作半導(dǎo)體材料 | 作供氧劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體.下列說法正確的是( )
A. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W
B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D. 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,A和C分別放入同濃度的稀硫酸中,A的反應(yīng)速率比C快,A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí),A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?)
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. C>A>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長會(huì)氧化變質(zhì),對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe2+
假設(shè)2:只有Fe3+
假設(shè)3: 。
(2)如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、灼燒、 、稱量。
(4)該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測定。
①用離子方程式表示該滴定原理:____________________
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需 。
重復(fù)滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù),再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù),完成下列實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格。(必須填滿)
實(shí)驗(yàn)編號 | Fe2+溶液的 體積/mL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn):____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以用來鑒別乙烷和乙烯,還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是
A.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)選擇合適的圖像
①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是____________。
②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。
③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖像是____________。
(2)用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時(shí)間后進(jìn)行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
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