【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述正確的是(

A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-

C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) D.35時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析: A、K(25)=1.0×10-14<K(35)=2.1×10-14,故c(H+隨溫度的升高而增大,A錯(cuò)誤;B、升高溫度,促進(jìn)電離,但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等,B錯(cuò)誤;C、升高溫度氫離子濃度增大,pH減小,C錯(cuò)誤;D、KW(35)=2.1×10-14,因此35時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L, D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石,重380余公斤,含有約18萬(wàn)克拉的祖母綠寶石,價(jià)值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be,化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。

1)基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是 ,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為 。

2)在500600℃氣相中,氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在(如圖),在1000℃,氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中,Be的雜化方式為 ,二聚體Be2Cl4Be的雜化方式為 ,1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑,可以將羧基還原為羥基,如可將乙酸還原為乙醇,乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:


乙酸

乙醇

熔點(diǎn)/℃

16.6

-114.3

沸點(diǎn)/℃

117.9

78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ,由表格中的數(shù)據(jù)知,乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高,原因是

4)圖示為BeO形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪一實(shí)例能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. P會(huì)影響生物膜的合成

C. 哺乳動(dòng)物血Ca2過(guò)低抽搐

D. 油菜缺B時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是_______________、________________

⑵A 儀器的名稱是__________,B 儀器的名稱是__________。

實(shí)驗(yàn)時(shí) A中除加入適量自來(lái)水外,還需加入少量________,其作用是_______。若蒸餾開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補(bǔ)救辦法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為四中子,也有人稱之為零號(hào)元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說(shuō)法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2制取COC2O42H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:

沉淀物

FeOH3

AlOH3

CoOH2

FeOH2

MnOH2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

1浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是

2加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀.試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理:_________

3萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1.萃取劑的作用是 ;其使用的適宜pH范圍是

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

4濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知KspMgF2=7.35×10﹣11、KspCaF2=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液=

5已知:NH3H2ONH4++OH Kb=1.8×10﹣5;

H2C2O4H++HC2O4 Ka1=5.4×10﹣2

HC2O4H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用NH42C2O4溶液的pH 7填“>”或“<”或“=”

6CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱;A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Ag+BgCg△H0。開(kāi)始充入2mol A2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是

A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

ApH1的溶液中:NaK、MnO、CO

Bc(H1×1013 mol·L1的溶液中:Mg2Cu2、SO、NO

C0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl

D0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2NH、SCNSO

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