NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
B．0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C．常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
D．一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；硫酸氫鈉晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是1︰1的，即選項(xiàng)B中含離子總數(shù)為0.1NA，B不正確；氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，C正確；SO2和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。


A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表　砝碼規(guī)格
 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是             。
(3)取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。
另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代數(shù)表示）
c0 =                                                 .
(4)為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒有
準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果        (填是或否)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過(guò)量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是(　　)
A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下4．6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0．3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L SO3的分子數(shù)為NA
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5NA
D．電解58．5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23．0 g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1：2，則Na2SO4和MgSO4的物質(zhì)的量之比為             。
（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中Al3+的濃度         。
（4）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關(guān)系為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(   )
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/b
B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol
D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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