13．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素①于第二周期第IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤

分析 由元素在短周期中的位置，可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl．
A．N元素處于第二周期VA族；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．氯氣與氨氣反應(yīng)可以生成氯化銨；
D．F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl．
A．N元素處于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氨氣反應(yīng)可以發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，有白煙產(chǎn)生，故C正確；
D．Cl元素最高正化合價(jià)為+7，而F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握周期表中一些特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣．已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4．若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向濃度均為3mol•L-1的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后若溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．在①點(diǎn)時(shí)pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．在②點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
D．在③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
C．③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用化學(xué)式表示下列4種微粒
AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）寫出NaHCO3水溶液呈堿性的水解離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
C．③溶液：含有的微粒數(shù)為5種
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于常溫下濃度為O．Olmol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出來(lái)的c（H+ ）=l.0xl0-12 mol/L
B．c （CH3COOH）＞c （H+ ）＞c （CH3COO- ）＞c （OH-）
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH （醋酸）＜pH （鹽酸）
D．與等體積的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.01mol/L．

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