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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,化學性質穩(wěn)定,用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7,其工藝流程如下圖所示:

(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ,已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式

(2)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ,

試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是 。

(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根據右圖分析,操作 a為 、 、過濾。

【答案】(1)+6H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH;

(2)2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 COC、H2任寫兩種都可);

(3)鹽酸中的Cl會被氧化,產生Cl2;(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。

【解析】

試題分析:(1)氧顯-2價,Na顯+1價,化合價代數(shù)和為0,則Cr的化合價是+6價,參考Al(OH)3的電離,H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH;(2)利用鋁的還原性強,因此反應方程式為:2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、得到金屬鉻,采用熱還原法,可以用焦炭、CO和H2;(3)+6價Cr具有強氧化性,能把Cl氧化成Cl2,氯氣有毒污染空氣;(4)得到帶有結晶水的晶體,采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,COH2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題:

(1)反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式:K ,升高溫度,K (增大減小不變)。

(2)500℃,從反應開始到平衡,v(H2) ;(圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是 (填序號)

aH2的濃度減少

bCH3OH的物質的量增加

c.正反應速率加快,逆反應速率也加快

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關系的是( )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行

N2+3H2 2NH3是吸熱反應

B

明礬水溶液水解生成膠體

明礬可用于凈水

C

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放

D

氯的非金屬性比碘強

酸性:氫碘酸強于鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH2 C(s)+CO2(g)═2CO(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(  )

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

Al2O3

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

H2SO3

CaCl2

CuO

SO2

D

Na2CO3

HNO3

CaCO3

MgO

SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電而本身不屬于電解質的是

A.蔗糖 B.硫酸 C.二氧化碳 D.硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,S<0的是

A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨氣與氯化氫合成氯化銨

C. 氫氣與氯氣合成氯化氫 D. NH4HCO3(s)受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取下列氣體時,不能用排水法收集的是(
A.NO2
B.H2
C.O2
D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 2H2g)+O2g)=2H2OgΔH-4836kJ·mol1,則H2燃燒熱為2418kJ·mol1

B. C(石墨,s)=C(金剛石,sΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOHaq)+HClaq)=NaClaq)+H2OlΔH-574kJ·mol1,則200gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出287kJ的熱量

D. 已知2Cs)+2O2g)=2CO2gΔH1;2Cs)+O2g)=2COgΔH2,則ΔH1>ΔH2

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