用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.12 mol•.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.>, >  B. =, =

C. >, > D.  >,>


【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

【答案】C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽(yáng)離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1－          I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為          

                        。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝2013的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________.

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)_______.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱(chēng)）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25ºC，若12體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，

該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ）
    A. c(OH-)/c(NH3·H2O)           B. c(NH3·H2O)/c()
    C. c(H+)和c()的乘積        D. OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線(xiàn)為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T(mén)1℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                   

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