13．下面敘述正確的是（　　）
A．蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
B．因?yàn)槔w維素結(jié)構(gòu)中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸纖維素酯
C．除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
D．將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍(lán)時(shí)表示水解完全，即可停止加熱

分析 A．蔗糖與稀硫酸可發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖和果糖；
B．纖維素不與乙酸酯化，與乙酸酐酯化；
C．淀粉溶液為膠體，不能透過(guò)半透膜，而葡萄糖水可以；
D．溫度超過(guò)55℃淀粉與碘不發(fā)生變藍(lán)現(xiàn)象．

解答 解：A．蔗糖與稀硫酸可發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖和果糖，蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．纖維素不與乙酸酯化，與乙酸酐酯化生成乙酸纖維素酯，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉溶液為膠體，不能透過(guò)半透膜，而葡萄糖水可以，則除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法，故C正確；
D．溫度超過(guò)55℃淀粉與碘不發(fā)生變藍(lán)現(xiàn)象，應(yīng)為常溫或溫?zé)�，熱溶液中不能檢驗(yàn)淀粉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，將VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，則必有c1＜c2
B．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
C．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
D．若Vl=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
（1）溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變    d．每生成1 mol N2的同時(shí)生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向硝酸鈉溶液中加入銅粉，不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解．符合此條件的鹽是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．硫酸鋅C．硝酸鐵D．氯化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案