【題目】下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2 B. [Ne]3s23p2

C. D.

【答案】C

【解析】A．硅為14號元素，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，則根據(jù)構(gòu)造原理核外排布表示式為1s22s22p63s23p2，選項A正確；B．硅為14號元素，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，則根據(jù)構(gòu)造原理核外排布表示式可簡化為[Ne]3s23p2，選項B正確；C．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，選項C錯誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以硅軌道表示式為，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。

（3）25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A.O2
B.CH4
C.CO2
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的描述正確的是（ ）

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學(xué)知識請你回答下列問題。

（1）指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。

（3）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負(fù)性________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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