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短周期元素在周期表中的位置關系如表所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質的分子式是
 
，若X核內中子數與質子數相等，則X的摩爾質量為
 
．
（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是
 
，化學式為
 
．
（3）X單質的晶體屬于
 
，Z與鈉的化合物的電子式是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：根據短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，據此解答．
解答： 解：據短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，
（1）X元素的單質分子式是He，若He核內中子數與質子數相等，質量數為2+2=4，則He單質的摩爾質量是4g/mol，故答案為：He；4g/mol；
（2）自然界中存在的CaF2礦石又常被稱之為螢石，它是一種難溶于水的固體，故答案為：螢石；CaF2；
（3）氦為單原子分子，屬于分子晶體，S與鈉形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，其電子式是，
故答案為：分子晶體；．
點評：本題考查元素周期表、常用化學用語，難度不大，注意整體把握元素周期表，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A、烷烴幾乎不溶于水
B、所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2 發(fā)生取代反應
C、烷烴的分子通式為CnH2n+2符合該通式的烴不一定是烷烴
D、隨著碳原子數的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A的蒸氣0.312g，在標準狀況下體積是67.2mL．1mol A在催化劑作用下能吸收1mol H2生成烴B．B不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色．A還能聚合成高分子化合物C．則A的結構簡式為
 
；A→C的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質的量之比為3：5．則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為（　�。�
A、3：5B、1：2
C、9：4D、8：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多
 
個，元素⑤的原子結構示意圖為
 
．
（3）元素④一般在化合物中顯
 
價，但與
 
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是
 
．
A．元素①的單質    
B．元素②的單質
C．元素①②形成的合金   
D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分散系一定是混合物
B、乳濁液可用過濾的方法分離
C、丁達爾現象是膠體的化學性質
D、飽和溶液一定比不飽和溶液濃

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研人員發(fā)現在用氯氣消毒的飲用水中，含微量對人體有毒的含氯化合物，世界環(huán)保組織將全面禁止向自來水中加入氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2，黃綠色氣體），目前歐洲和我國主要以NaClO3和HCl溶液為原料制ClO2
（1）試寫出以NaClO3和HCl溶液為原料制ClO2的化學方程式．
 
．
（2）Cl2和ClO2都是通過氧化作用而殺菌消毒的（殺菌后均轉化為Cl-），試計算同質量時ClO2的氧化能力是Cl2氧化能力的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內． Au2O3+□+H2O→□+□+NaOH
（2）反應中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）1mol的Au2O3參加反應，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為
 
．

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