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一定條件下,通過下列反應可實現燃煤

煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)  2CO2(g)+S(l)　ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正

確的是 (　    )

A．平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是                                   (　　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關系，對下列概念的判斷中，正確的是

A．化合物與混合物屬于并列關系         B．氫化物與氧化物屬于交叉關系

C．強電解質與酸屬于包含關系           D．氧化還原反應與置換反應屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得

溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________；

（2）估算該反應的平衡常數________(列式計算)；i

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或

“不變”)，平衡將向________移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。

（2）升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO(g)＝C(s，石墨)＋O2(g)，其△H＝110.5 kJ·mol—１△S=-89.36J·mol—1·K—1，試判斷該反應在298Ｋ和2000Ｋ時反應是否自發(fā)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組配制了0．2 mol·L-1的NaOH

的溶液備用,下列保存方法正確的是(   　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同 )：Ag＋、Ba2＋、

Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一

定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據所給信息有以

下幾種說法，你認為正確的是

A．Na＋和NO3-來自同一工廠            B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠

C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠        D．SO42-和OH－一定來自同一工廠

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