Question

4．下面的排序正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點(diǎn)：CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
• B． 硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• C． 沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；
C．氟化氫分子間存在氫鍵；
D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大．

解答 解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A錯(cuò)誤；
B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點(diǎn)、非金屬性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．