Question

某1L的混合溶液中，含有1mol Fe²⁺、2mol Fe³⁺，加入2mol還原鐵粉，待反應(yīng)停止后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�

• A、7mol?L^-1
• B、5mol?L^-1
• C、4mol?L^-1
• D、3mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算反應(yīng)生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量，再求出濃度．

解答： 解：由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，2mol完全反應(yīng)消耗Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol×2=4mol＞2mol，故鐵粉過(guò)量，F(xiàn)e³⁺不足，根據(jù)Fe³⁺計(jì)算生成Fe²⁺的物質(zhì)的量，則：
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
    2mol  3mol
所以反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，
所以c（Fe²⁺）=

4mol

1L

=4 mol/L，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．