下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱效應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B、明礬加熱變?yōu)榘咨勰┓艧岱磻?yīng)
C、天然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、有些放熱反應(yīng)需要在加熱條件下引發(fā)反應(yīng)；
B、膽礬受熱吸熱；
C、天然氣燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等；
D、反應(yīng)熱是生成物焓變減去生成物的焓變，與反應(yīng)過程無關(guān)；
解答： 解：A、有些放熱反應(yīng)需要在加熱條件下引發(fā)反應(yīng)，不是所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦欠纸夥磻?yīng)，屬吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、天然氣燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C錯誤；
D、反應(yīng)熱是生成物焓變減去生成物的焓變，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)效果的是
序
號		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比較HClO和
CH3COOH的酸性
強(qiáng)弱
B將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鑒別物質(zhì)
C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl與AgI溶解度的相對大小
D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加熱并攪拌，過濾．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單官能團(tuán)化合物EG是重要的有機(jī)化工原料，和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙為六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．
（無機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：
（1）寫出EG→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物A的相對分子質(zhì)量為84，其中含碳85.7%，含氫14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）A
Br2(CCl4)
B
NaOH/H2O
△
C，C和EG關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
①與互為同系物
②與互為同分異構(gòu)體
③甲酸與硬脂酸互為同系物   
④甘氨酸與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構(gòu)體
⑤葡萄糖與麥芽糖互為同系物       
⑥淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體．
A、①B、②③④
C、③④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一．
（1）可用NH3還原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為
 
．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
則CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
 
（用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）
（3）將CO和NO2通過燃料電池轉(zhuǎn)化為CO2和N2，可實(shí)現(xiàn)除污和發(fā)電，該電池以Na2O為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖所示，用電解方法消除酸性廢水中的NO3-，電源正極為
 
（填“a”或“b”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置
①制備氧氣H2O2→O2
 
②制備氨氣NH4Cl→NH3
 
③制備氯氣HCl→Cl2
 
（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
 
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
 
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置（圖1）中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是
 
．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海明威在巴黎經(jīng)常喝一種酒，酒中含有乙醇，以下不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、可與金屬鈉反應(yīng)
B、能發(fā)生加成反應(yīng)
C、可被氧化成乙醛
D、可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A、x＞0.2
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是（　�。�
A、電子數(shù)B、化學(xué)鍵數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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