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14．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．漂白粉C．氧化鋁D．鎂鋁合金

分析 根據(jù)純凈物混合物的定義來判斷．混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的．

解答 解：A．純凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故A錯誤；
B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；
C．氧化鋁只有一種物質組成，故C正確；
D．鎂鋁合金中含有鋁和鎂，屬于混合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查純凈物混合物的定義，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產物是Fe2+、SO42-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質廣泛應用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（2）將Z的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號．
（3）用焦炭和YW2反應可制的Y的單質，請寫出反應方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是（　�。�
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質的是②⑤，
（2）屬于電解質的是①③⑦，
（3）屬于電解質的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過程設計成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極是負極，b極是正極
B．負極的電極反應式為CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．當有0.1molO2反應時，會有0.4molH+遷移
D．電子移動方向：電極a→負載→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應，不能寫成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應寫成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．要除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加熱，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：鹽酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氫氧化鈉溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-．若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為5×10-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5.0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為0.017克．（已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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