【題目】(一)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

(二)金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH為______。

A.<1 B.4左右 C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),_____ (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_______________________

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除加入酸外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

物質(zhì)[]

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

【答案】 l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11 Cu2+ B 不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O B

【解析】(一) 0.1molL-1NH4Al(SO42溶液的PH=3是因為銨根離子和鋁離子的發(fā)生水解造成的,據(jù)物料守恒和電荷守恒分析;

(二)(1)根據(jù)題干的圖形分析判斷;

(2)除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應保持在4左右;
(3)Co2+Ni2+沉淀的pH范圍相差太。
(4)Cu(OH)2中加入氨水后生成難電離的[Cu(NH3)4]2+;

(5)根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù),使三種離子生成沉淀,同時又不引入其它離子。

(一)據(jù)物料守恒,NH4Al(SO42N原子與Al原子個數(shù)比為1:1,所以c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Al3+)+c(Al(OH)3);根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3molL-1-10-11molL-1=10-3-10-11molL-1,正確答案為:=;10-3-10-11;

(二)(1)由圖可知,在pH=3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀,所以溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2+,正確答案:Cu2+;

(2)除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應保持在4左右Fe3+沉淀完全,正確答案為:B;
(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去因為從圖示關(guān)系可看出,Co2+Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,無法控制溶液的pH,
正確答案為:不能;Co2+Ni2+沉淀的pH范圍相差太小;

(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),加入氨水后生成難電離的[Cu(NH3)4]2+,促進Cu(OH)2的溶解,反應的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O,正確答案:Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O;

(5) 根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)使三種離子生成沉淀,氫氧化鈉和硫化鈉都易溶于水,所以最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時又不會引入其他離子,正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應③、⑤中均被氧化,在反應④中被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑:R>M

B. MZ兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

C. 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. 氧化物的水化物酸性:Z<M

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為 101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是(

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分離苯與溴苯

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列條件能加快反應速率的是

A.增大C(s)的量B.體積不變,充入H2O(g)使壓強增大

C.體積不變,充入He使壓強增大D.壓強不變,充入氣體He

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定量鐵的氧化物中,加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應,所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為(

A. 65B. 32C. 97D. 43

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:

已知:R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 請回答下列問題:

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為___________。

(2)F中所含官能團的名稱為___________,F(xiàn)→G的反應類型為_______________

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)B→C反應的化學方程式為______________________________

(5)XG的同系物,且相對分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)參照M的合成路線,設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案