【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
【答案】Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為Na2O2,Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C為無色無味的氣體,即C為O2,B為NaOH,R為常見金屬單質(zhì),即R為Al,F(xiàn)為無色無味氣體,即F為H2,T為兩種生活中常見的金屬單質(zhì),即T為Fe,D為Fe3O4,E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3;
A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為Na2O2,Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C為無色無味的氣體,即C為O2,B為NaOH,R為常見金屬單質(zhì),即R為Al,F(xiàn)為無色無味氣體,即F為H2,T為兩種生活中常見的金屬單質(zhì),即T為Fe,D為Fe3O4,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,加入過量的Fe,F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,即E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3,
(1)根據(jù)上述分析,物質(zhì)A為Na2O2,D的化學(xué)式為Fe3O4,W的化學(xué)式為FeCl3;
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3,其反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【題目】下列事實與平衡移動原理無關(guān)的是
A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色變淺
B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl
C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體
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【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))
氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物.它的一種合成路線如下(圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)。
回答下列問題:
(1)有機物F的分子式為______________,其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質(zhì)中含有的官能團名稱為_____________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,要實現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)能達到目的是________。
a.Na b.NaHCO3 c.NaOH d. Na2CO3
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式____________________________________________________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_______________________。
(4)產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體Y有______________種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應(yīng)
(5)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計以CH3CH2COOH為原料(無機試劑任選),合成有機物的合成路線____________________________________________________。
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【題目】Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)在t2℃下,將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=_______(用a、b 表示)。
(2)25℃時,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。
(3)25℃時,向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不確的是(______)
a.CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b.0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7
e .室溫下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
Ⅱ.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+,所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出):
離子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃時,KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11;操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
(5)表格中的a___________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(6)除去雜質(zhì)Cr3+離子,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH, 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(7)溶液經(jīng)除雜、過濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H
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【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將液體A逐漸加入固體B中;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________:
(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________;
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【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過下圖所示路線合成,A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知: B為醛類,C為一種常見的酸。
請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(2)H→I的反應(yīng)方程式_______________________,E→F的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是_____________,I→J的反應(yīng)類型是________________。
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(5)H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________(填數(shù)字)種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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