Question

現(xiàn)有含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
混合溶液

①過(guò)量BaCl2②過(guò)量NaOH

操作Ⅰ

沉淀Ⅰ溶液Ⅰ

過(guò)量Na2CO3

操作Ⅱ

沉淀Ⅱ溶液Ⅱ

過(guò)量稀鹽酸

操作Ⅲ

純凈NaCl晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀Ⅰ：

 

、沉淀Ⅱ：

 

．
（2）上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是

 

．
（3）該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請(qǐng)指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①

 

．②

 

．
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別于硫酸根、氫氧根離子反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀；過(guò)濾后溶液中含有大量鈣離子、鋇離子、氫氧根離子、鈉離子、氯離子，加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀；
（2）溶液Ⅱ含有的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子；
（3）過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼二低三靠”的原則，過(guò)濾時(shí)為了防止液體外流，要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中；
（4）提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器．

解答： 解：（1）含NaCl、MgCl₂和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別于硫酸根、氫氧根離子反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，所以沉淀Ⅰ為硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀混合物；
過(guò)濾后溶液中含有大量鈣離子、鋇離子、氫氧根離子、鈉離子、氯離子，加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，所以沉淀Ⅱ?yàn)樘妓徜^、碳酸鈣沉淀混合物；
故答案為：硫酸鋇、氫氧化鎂；碳酸鋇、碳酸鈣；
（2）溶液Ⅱ含有的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，要得到純凈的NaCl，應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=7，使碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水；
故答案為：除去碳酸根離子、氫氧根離子；
（3）過(guò)濾液體時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則：一貼：用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，過(guò)濾時(shí)為了防止液體外流，要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中，該圖中的錯(cuò)誤之處是：漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，并且未用玻璃棒來(lái)引流；
故答案為：漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒(méi)有用玻璃棒引流；
（4）提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，用到的玻璃儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng)：本題以粗鹽的提純?yōu)楸尘翱疾榱穗x子反應(yīng)、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)基本過(guò)程是解題關(guān)鍵．