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5．如圖，將鐵棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池．下列敘述不正確的是（　　）
A．電子從碳棒經導線流向鐵棒B．鐵棒是負極，碳棒是正極
C．電池反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小

分析 將鐵棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池，鐵為負極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應，正極上生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鐵為負極，電子從鐵經導線流向碳棒，故A錯誤；
B．活潑金屬鐵為負極，碳為正極，故B正確；
C．總反應為鐵與氫離子的氧化還原反應，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；
D．氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，反應消耗氫離子，則溶液c（H+）減小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確原電池的判斷方法、正負極的判斷、正負極上發(fā)生的反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q1-Q2+Q3 kJ．
②C（s）在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H，其原因是會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．44 g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5 NA個電子
C．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子
D．14 g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．氫硫酸里通入氯氣：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下反應達平衡．下列說法正確的是（　　）
A．生成2 mol NH3
B．正反應和逆反應的速率都為零
C．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL l8.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2分子的數(shù)目為 0.46NA
D．某密閉容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù) 目為 0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鋁及其化合物的說法正確的是（　　）
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
B．鋁表面有氧化膜保護，鋁鍋可以長時間盛放酸性溶液
C．氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同
D．實驗室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細．由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（　�。�
MNP
AZnCu稀H2SO4溶液
BCuFe稀HCl溶液
CAgZnAgNO3溶液
DZnFeCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，碳原子有sp3和sp2兩種雜化軌道的是（　�。�
A．苯甲醛B．鄰羥基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1，3-丁二烯

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