氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol。下列敘述中正確的是

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO­2的轉(zhuǎn)化率大于50%

C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H ＞0

D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B兩種模型分別是有機(jī)物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。當(dāng)n＝________時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH(CH2)5CH3的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為________。

(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母序號(hào))。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。

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 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，XW4分子電子總數(shù)為10，Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

C．含上述四種元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                ；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易

引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖20—3所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                                                     。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”） 。

②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是___________________________________，

B瓶溶液的作用是___________________________________，

C瓶溶液的作用是___________________________________。

(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是______。

(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

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