10．X、Y 為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（　�。�
A．XYB．XY3C．XY2D．XY4

分析 以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，反之為極性分子．

解答 解：XY是以極性鍵結(jié)合的雙原子，分子中正負(fù)電荷重心不重疊，一定為極性分子，XY2、XY3、XY4是以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，反之為極性分子，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性分子和非極性分子判斷，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，對(duì)于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖．

③25℃時(shí)TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1mol•L-1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)產(chǎn)物不受反應(yīng)物濃度或用量影響的是（　�。�
A．鐵和氯氣B．鐵和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑，則使E1、E2 都變大
C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆返應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)停止了
B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．對(duì)于H2+I22HI，當(dāng)有1molH-H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-I鍵生成，說(shuō)明此可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡
D．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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