Question

（Ⅰ）從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖如圖1．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時需用四種試劑，使上述離子逐一沉淀，加入試劑的順序是：NaOH溶液→①

 

→②

 

→鹽酸．
（2）由MgCl₂?6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，需要控制的條件是

 

；若對該晶體直接加熱，將發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

 

．
（2）若A、D、F都是單質(zhì)，且A為金屬，F(xiàn)為黃綠色氣體，則反應②的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入鹽酸溶液．
（2）從MgCl₂?6H₂O制無水MgCl₂時加熱會促進鎂離子的水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加入HCl氣體，抑制水解；
（Ⅱ）（1）由反應①A+B→C+D，C+Cl₂→E，結(jié)合A是常見的非金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，反應①是置換反應，考慮反應①是C與二氧化硅發(fā)生的置換反應，A、F所含元素同周期，則F為氧氣，所以A為碳，B為二氧化硅，C為一氧化碳，D為硅，F(xiàn)為氧氣，E為二氧化碳；
（2）F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl₂，由反應①A+B→C+D，C+Cl₂→E，結(jié)合A是常見的金屬單質(zhì)，D是金屬單質(zhì)，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與鹽發(fā)生的置換反應，C含有金屬A的元素，由C

氯氣

E，A

氯氣

E可知，A為變價金屬，故A為Fe，C為FeCl₂，E為FeCl₃；

解答：解：（Ⅰ）（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸；
故答案為：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（2）從MgCl₂?6H₂O制無水MgCl₂操作時 需要加熱，加熱會促進鎂離子的水解生成氫氧化鎂和氯化氫，方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O，為了防止水解，加入HCl氣體，使水解平衡逆向移動，抑制水解；
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O；
（Ⅱ）（1）由反應①A+B→C+D，C+Cl₂→E，結(jié)合A是常見的非金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，反應①是置換反應，考慮反應①是C與二氧化硅發(fā)生的置換反應，方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO；
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO；
（2）F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl₂，由反應①A+B→C+D，C+Cl₂→E，結(jié)合A是常見的金屬單質(zhì)，D是金屬單質(zhì)，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與鹽發(fā)生的置換反應，C含有金屬A的元素，由C

氯氣

E，A

氯氣

E可知，A為變價金屬，故A為Fe，反應②為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；

點評：本題主要考查了粗鹽的提純以及框圖推斷題，框圖推斷題關(guān)鍵抓住題目的突破口，難度較大．