下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(    )

A.H2(g)+O2(g) H2O(g)  ΔH1           B.C(s)+O2(g) CO(g)  ΔH2

C.S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH3                   D.H2S(g)+O2(g) S(s)+H2O(l)  ΔH4

解析:本題要嚴(yán)格按燃燒熱的概念來(lái)分析�!霸�25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱”。A、B、C、D均滿足“1 mol”的要求,但A生成的H2O是氣態(tài),不是25 ℃、101 kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物,B生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2,D生成的S亦可繼續(xù)燃燒生成SO2,而SO2則不能再燃燒了。故C是正確的。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1:化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié):______________。

問(wèn)題2:不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中

(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       

(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng):

   8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     。

問(wèn)題4:1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律:“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�!边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為:                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(二) 題型:填空題

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問(wèn)題1:化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié):______________。
問(wèn)題2:不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中
(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       
(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              
問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng):
8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     。
問(wèn)題4:1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律:“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�!边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為:                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(二) 題型:填空題

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1:化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié):______________。

問(wèn)題2:不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中

(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       

(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng):

    8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      。

問(wèn)題4:1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律:“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�!边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為:                                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1:化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié):______________。

問(wèn)題2:不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中

(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       

(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng):

    8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     

問(wèn)題4:1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律:“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為:                                 

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