【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對(duì)位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. B和C兩原子間可以形成離子鍵

B. A的氧化物電子式為

C. 原子半徑：A>B>C

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>A

【答案】D

【解析】

依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A為Si元素、C為S元素。

A項(xiàng)、N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子，其基本結(jié)構(gòu)是“SiO4”四面體，每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，晶體中只有單鍵、沒(méi)有雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、一般而言，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則Si原子的原子半徑最大；又同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序?yàn)镾i>S；N和S既不是同周期也不是同主族，無(wú)法比較兩者的原子半徑，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹 >P>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng))，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強(qiáng)不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向________方向移動(dòng)。

②在700 K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500 K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；

⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋?/span>

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）

A. 苯與少量溴水混合，充分振蕩、靜置后，上層液體為橙紅色，下層液體接近無(wú)色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯(分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過(guò)量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 (　　)

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見(jiàn)的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 利尿酸是芳香烴

B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成

C. 一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2

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