某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究
用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是______________________。

(1)堿性     ClO-+H2OHClO+OH-
(2)氧化  漂白  不穩(wěn)定(任寫兩個即可)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱等
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
(5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
A
 
將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
 
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
 
B
 
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
 
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
 
C
 
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 _________ ,通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 _________ 
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 _________ 
(3)固體A主要為 _________ (填化學(xué)式),固體B主要為 _________ (填化學(xué)式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 _________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是             。
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、                。
②若滴定xmL濾液中的Fe2,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中
c(Fe2)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      (填序號)。

A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)
利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制備K2Cr2O7。
流程如下:
Ⅰ.用NaOH溶液調(diào)pH至3.6,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入Na2SO3,一定操作后分離出Na2SO4;
Ⅲ.將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5,得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在條件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黃色溶液;
Ⅴ.向黃色溶液中加入物質(zhì)A后,溶液變?yōu)槌燃t色,一定操作后得到K2Cr2O7固體;
Ⅵ.測定K2Cr2O7固體的純度。
已知:Cr2O72(橙紅色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+
(1)步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
(2)步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     
(3)步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
(4)步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。(填序號)
a.KOH        b.K2CO3       c.H2SO4        d.SO2
(5)步驟Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。(注:K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol)
(6)向橙紅色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ,溶液pH變小的原因是     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為________;Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;V中的試劑為________。
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)棰?shy;Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ,此時Ⅱ中現(xiàn)象為________,原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M,則A的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN+ ClO=CNO+ Cl-  2CNO+2H+ +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
(1)①和⑥的作用是    。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測定    的質(zhì)量。
(5)已知CN的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:                         。
(2)試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       。
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是             。

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                               ,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分)為了探究乙酸乙酯水解的條件,做了如下實(shí)驗(yàn)
步驟一:取三支相同的試管編號為1、2、3,各試管內(nèi)依次加入下列藥品

試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二:將三支試管振蕩后,靜置,插入熱水浴(約75℃)中,加熱約5 min,加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題:
(1)根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識,該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

(2)該實(shí)驗(yàn)對反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格,若溫度過高時,產(chǎn)生的主要問題是     。
(3)在步驟二中,振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁,其原因是     
(4)按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢,其主要原因是     。
(5)在實(shí)際操作中,針對(4)中的原因進(jìn)行改進(jìn)后,預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯,有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)
試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請分析這一改進(jìn)的主要作用是     

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同步練習(xí)冊答案