Question

【題目】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常溫為液體)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________

(2)氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為 ____________________．

(3)現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝_____________________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

(4)鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應原理來滅火，寫出該反應的離子方程式：_________________

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1

(2)6OH-+2NH3-6e-=N2+6H20

(3)①0.05mo1·L－1②1×10－11mo1/L)③2

(4)3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

試題分析：(1)1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJmol-1；

(2)原電池負極發(fā)生氧化反應，氨氣在負極失去電子，堿性條件下生成氮氣與水，負極電極反應式為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；

(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-13mol/L，C(OH-)==10-1mol/L，則C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.05 molL-1；

②pH=13的Ba(OH)2溶液稀釋100倍后，pH=13-2=11，此時溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -)，故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-11mol/L；

③設鹽酸的物質的量濃度為：C(HCl)，堿與酸體積分別為1L、9L，則n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=C(HCl)×9L，反應后剩余氫氧根離子的物質的量為：0.1mol-c(HCl)×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 molL-1，則混合后c(OH -)==10-3 molL-1，即：=10-3 molL-1，解得：c(HCl)=10-2molL-1，pH=-lgc(H+)，所以pH=2；

(4)泡沫滅火器是利用HCO3-和Al3+的雙水解反應，離子方程式為3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑。