Question

1．向等物質的量濃度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�

• A． H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O
• D． 3Mg²⁺+2H⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+8OH^-=3Mg（OH）₂↓+4BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 等物質的量濃度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反應，符合離子的配比為1：2，且先同時生成水、硫酸鋇，堿過量時再生成氫氧化鎂沉淀，以此來解答．

解答 解：A．逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反應，不符合離子的配比，故A錯誤；
B．當堿不足，發(fā)生2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．當堿過量，發(fā)生Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D．堿過量時，Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-以1：1：2完全反應，堿不足時鎂離子不參加反應，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及反應先后順序的離子反應考查，注意堿的量對反應的影響，題目難度不大．