Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為

Na₂SO₄

．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為

0.8mol/L

．（假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，根據(jù)離子方程式的書寫來回答；
（4）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)來計(jì)算．

解答：解：（1）SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)物Na₂SO₃中的S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6，化合價(jià)升高，失去電子則表現(xiàn)還原性，還原劑為Na₂SO₃，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Na₂SO₄是氧化產(chǎn)物，故答案為：Na₂SO₄；
（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）14.2g即0.2mol氯氣和氫氣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，生成氯化氫的物質(zhì)的量是0.4ol，HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，所以NaOH的濃度c=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．