Question

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)完成下列空白。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________;A元素的名稱：___________________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________;B元素的名稱：___________________。

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________;C元素的符號(hào)：___________________。

Answer 1

思路點(diǎn)撥：因?yàn)镵層電子最多容納2個(gè)，又已知A元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3=6個(gè)，則A為硫。B元素最外層的電子數(shù)為6÷2=3，則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見(jiàn)該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為12的倍數(shù)。當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，最外層電子數(shù)少于4的原子，因此易失電子形成離子，則C元素為鎂。

答案：