Question

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，每生成1molFe₃O₄時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
• B． 常溫常壓下，2.24LCO₂的質(zhì)量大于4.4g
• C． 常溫下，1L0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中陽離子數(shù)目小于0.1N_A
• D． 15.6gNa₂O₂和Na₂S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2N_A

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中只有氧氣中氧元素的化合價降低，由0價升高為-2價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
B．常溫常用Vm＜22.4L/mol；
C．氯化鋁溶液中，氯化鋁電離生成鋁離子，水電離產(chǎn)生氫離子；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．由方程式可知，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+$\frac{8}{3}$；硫元素的化合價變化為：+2→$\frac{5}{2}$+；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O₂，每生成1molFe₃O₄，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故A正確；
B．常溫常壓下，2.24LCO₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以質(zhì)量小于4.4g，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中，氯化鋁電離生成鋁離子，水電離產(chǎn)生氫離子，1L0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中陽離子數(shù)目大于0.1N_A，故C錯誤；
D．過氧化鈉、硫化鈉相對分子質(zhì)量都是78，且1mol過氧化鈉和1mol硫化鈉都含有1mol陰離子，所以15.6gNa₂O₂和Na₂S固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有陰離子數(shù)目等于0.2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式，準確判斷氧化還原化合價變化情況是解題關(guān)鍵，選項A為易錯選項，題目難度中等．