Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   1 mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5N_A
3. C.
   1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
4. D.
   10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

Answer 1

B
分析：A、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
B、依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)分析計算；
C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算；
D、硫酸溶液中含有的氫離子包括硫酸電離生成，水電離生成．
解答：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故A錯誤；
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OH，可知1 mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5N_A，故B正確；
C、1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、10L pH=1的硫酸溶液中，氫離子包括硫酸電離生成，水電離生成，含有的H⁺離子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查微粒數(shù)的計算方法，物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，電解質(zhì)溶液中離子分析判斷，題目難度中等．