Question

將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：（要有計算過程，只有結(jié)果計零分）
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H₂的體積（標況）
（3）將生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）n（HCl）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)C（HCl）=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)鹽酸和鐵之間的關(guān)系式計算Fe的質(zhì)量；足量Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣體積；
（3）根據(jù)Cl原子守恒計算FeCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（HCl）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，C（HCl）=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol/L；
（2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
設(shè)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
x   0.4mol
56g：2mol=x：0.4mol
x=

56g×0.4mol

2mol

=11.2g，
足量Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)H原子守恒得關(guān)系式n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，則氫氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：消耗鐵的質(zhì)量為11.2g；生成標況下氫氣體積為4.48L；   
（3）根據(jù)Cl原子守恒得n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，C（FeCl₂）=

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，
答：氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，根據(jù)原子守恒得到物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式計算即可，化繁為簡，題目難度不大．