【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:_________。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù) d.利用太陽能、風(fēng)能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是_____________,原子利用率最高的是____________。
(3)文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:
反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:
HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4
①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_______________________________________。
②由圖可知,鎳粉是_______。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑
b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑
c.反應(yīng)ⅠⅡ的催化劑
d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是__________。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變
d.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
abcdacce
【解析】
(1)a.減少化石燃料的使用,可以減少向大氣中排放二氧化碳,所以正確;b.植樹造林,增大植被面積,可以通過光合作用吸收部分二氧化碳,所以正確;c.采用節(jié)能技術(shù),可減少化石燃料的利用,也能減少二氧化碳的排放,所以正確;d.利用太陽能、風(fēng)能,減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,所以正確。答案選abcd;(2)光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng),不需要再人為提供能源,所以最好,答案選a;c是化合反應(yīng),所有原子都變成了產(chǎn)物,所以利用率最高,答案選c;(3)密閉容器中給出了鐵和水蒸汽,由此可以產(chǎn)生H2,即3Fe+4H2OFe3O4+4H2,反應(yīng)前后均有Ni粉,從圖像看,隨著鎳粉的用量不同,曲線的走的趨勢不同,即反應(yīng)的快慢不同,滿足催化劑的條件,答案選c;從圖像可以分析,隨著Ni的加入,H2和CH4的量均是快速減小的,即反應(yīng)速率是增加的,由于甲酸的減少量變化更快,則說明反應(yīng)II速率更快,答案選e。
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】已知A的原子序數(shù)是x,B-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為( )
A.x+4B.x-4C.x+1D.x-1
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【題目】(1)官能團與有機物的性質(zhì)密切相關(guān)。
①下列物質(zhì)易溶于水的是_____________________(填字母)。
a.異丁烷 b.乙醇 c.氯乙烯
②下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____________________(填字母)。
a.葡萄糖 b.溴乙烷 c.乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)是_____________________(填字母)。
a.甲烷與乙烷 b.乙烯與乙炔 c.苯和甲苯
(2)對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。
①對香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________個。
②1mol對香豆酸最多可與____________________ molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
③聚對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3)D(胡椒醛)是一種食品香料,以A為原料制備D的一種合成路線如下:
①A→B的反應(yīng)類型是____________________;C中的含氧官能團名稱為_____________________和____________________(填二種)。
②X的分子式為C2H2O3,B→C為加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
③芳香化合物Y是D的同分異構(gòu)體,Y既能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一硝基取代物只有二種。符合題意的Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后,反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是
A. 鈉與氧氣 B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 鹽酸與鐵粉 D. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】下列各組物質(zhì)中,X是主要物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實驗,完成下列問題:
(1)原溶液中一定不存在的離子是______________。
(2)25~35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)35~40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)實驗所加的NaOH的濃度為________。
(5)原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為n(NO3-),根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù),試計算n(NO3-)的取值范圍為________。
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