短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素中，A元素原子的最外層電子排布為ns1，為ⅠA族元素；B元素原子的價電子排布為ns2np2，為ⅣA族；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子，為P元素．
（1）C為O，核外電子數(shù)為8；A為非金屬元素，則A為H元素，與O形成共價單鍵；
（2）當n=2時，B元素的原子價電子排布為2s22p2，為碳元素，B與C形成的二氧化碳晶體；當n=3時，B元素的原子價電子排布為3s23p2，為Si元素，B與C形成二氧化硅晶體．
解答： 解：短周期元素中，A元素原子的最外層電子排布為ns1，為ⅠA族元素；B元素原子的價電子排布為ns2np2，為ⅣA族；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子，為P元素．
（1）C為O，核外電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s21s22p4，A為非金屬元素，則A為H元素，與O形成共價單鍵，按照重疊方式，屬于δ鍵，故答案為：1s21s22p4；σ；
（2）當n=2時，B元素的原子價電子排布為2s22p2，為碳元素，位于周期表的第三周期第IVA族，B與C形成的二氧化碳晶體為非極性分子；當n=3時，B元素的原子價電子排布為3s23p2，為Si元素，B與C形成二氧化硅晶體，為原子晶體，故答案為：三； IVA；非極性；原子．
點評：本題考查原子核外電子排布，明確電子排布來推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
．與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在安全隱患，表現(xiàn)是
 
．克服安全隱患的措施是（用化學方程式表示）：
 
．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標準狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應的方程式為
 
；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
 

（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應的總的化學方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：
 
．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：
 
．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①
 
．②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液X中可能含有的離子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的鋁粉，有大量氣泡產(chǎn)生，得溶液Y．完成下表．
溶液Y中鋁元素的存在形式溶液X中
一定存在的離子一定不存在的離子不能確定的離子
Al3+
 
 
 
 
 
 
Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）Q元素在元素周期表中屬于
 
區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為
 
．
（3）RY2的電子式為
 
，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為
 
，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為
 
g．
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是7個基本物理量之一
B、18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
C、27 g Al約含有6.02×1023個鋁原子
D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不同條件下的化學反應：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應速率由大到小的順序正確的是（　�。�
①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol  
②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
A、①②③④B、②③④①
C、②①③④D、②④①③

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