如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個乙分子中含有2個A原子

B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1


答案　CD

解析　題給反應可表示為2A3B===B2＋3A2，再結(jié)合題圖中分子的結(jié)構可知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣。由質(zhì)量守恒可知，A正確；氨氣的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1，B正確；由阿伏加德羅定律可知，生成丙和乙的體積比為1∶3，C不正確；500 mL水是溶劑，不是所得溶液的體積，D不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。

乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3固體的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_______________________________________________________________。

(4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應有廣泛應用。

(1)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

上述反應中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是________________。

(3)高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應；

②CO2在電極a放電的反應式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常數(shù)為K1   

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常數(shù)為K2   

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡。測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=               。其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1      （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是                           。

II第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

 

其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH　                   （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應式　                           　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺出

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

A.  B.

C.  D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：

___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。該反應方程式的配平化學計量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

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