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（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了             原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了            原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價依次為     、     ；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是     族，共      種元素；元素種類最多的周期是第     周期，共      種元素；
（4）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素：
                                 （用元素符號按原子序數由小到大排列）。
（13分）（1）能量最低；泡利     （2）- 4；+4    （3）ⅢB；  32；六；  32   （4）＜；＞；HF（1至4小題每空均為1分）     （5）H  C  O  P（2分，漏寫、多寫或錯一個均扣1分，其余情況酌情給分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹵素的下列敘述中正確的是
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合
B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高
C．鹵素各單質都能和水劇烈反應
D．鹵素單質都能與H2化合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號[
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+2
+3
+6、－2
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氫化物的沸點比W的氫化物高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是
A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
 
 
Z
短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。下列說法正確的是
A．Z的元素符號是S, 原子結構示意圖為
B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．W、X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D．Y有兩種常見的同素異形體，化學式分別為Y2與Y3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____▲___；
（2）根據你的理解，元素的電負性指_____▲ __ ；
（3）預測Br和I元素電負性的大小關系   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數之和為31。請回答下列問題：
（1）A、B、C的元素名稱分別為：_________，_________，________；
（2）寫出由A元素組成單質的電子式_________，畫出C離子的結構示意圖：_________；
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B元素在反應中各結合一個電子形成穩(wěn)定的結構，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數C<D,且C、D的穩(wěn)定結構的核外電子數相等。則這四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序是
A．ABCD   B．BACD   C．ABDC   D．BADC

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