【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),是單質(zhì),故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電,氫氧化鈉屬于電解質(zhì),故B正確;C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,C2H5OH是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;NaCl溶液是混合物,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(   )

A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題:

定性分析:(1)如圖甲所示可通過觀察____________________,定性比較得出結(jié)論.

(2)有同學(xué)提出試劑的選擇不妥,應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。

(3)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步,第一步的方程式為:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化學(xué)方程式為:___________________________,若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快,則總反應(yīng)速率由_____________(填“第一步”或“ 第二步”)決定。

定量分析:(4)如圖乙所示,以實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4++OH-NH3+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以固體廢棄物粉煤灰(主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等)為原料制備Al2O3的流程如下:

已知

粉煤灰中的Al2O3、FeOFe2O3不溶于稀鹽酸;

此流程中氫氧化物沉淀的pH:Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.943.20;Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.068.95;Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.694.89。

(1)采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時(shí)反應(yīng)速率可以采取的措施為

(2)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。還原的離子方程式為

(3)氨水的濃度不同,鐵、鋁的沉淀率如圖所示,當(dāng)pH大于5.0時(shí),產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色,其原因是 。

該流程中通過在Fe2+Al3+體系中分離鋁鐵,而沒有在Fe3+Al3+體系中分離,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是___________,0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱是________________;

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________;

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________

(4)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等),還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是________;寫出氯化鈉的電子式:________________;與Na、Cl同周期,且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________

(2)曬出的粗鹽;煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì),為了得到精制鹽,則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是:①溶解,②________,③加過量Na2CO3溶液,④________,⑤過濾除去雜質(zhì),⑥________,⑦蒸發(fā)結(jié)晶;

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素,但其中;煊蠪e2+、Cr3+等,為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。

有關(guān)資料:

M(OH)n

pH

沉淀完全

開始沉淀

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子,又不引入新的雜質(zhì)離子,且能滿足“綠色化學(xué)理念”,則最佳試劑選擇和操作是:

①先加________;目的是_______________________________;

②再加________;目的是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列行為符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C. 點(diǎn)燃CH4前,檢驗(yàn)氣體的純度

D. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

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